BASES

La primera definición de bases fue dada en 1887 por Svante August Arrhenius. Despues de varios conceptos de científicos, en 1923 Lewis dijo que una base es aquellas que es capaz de dar un par de electrones OH-. Las bases son sustancias que presentan propiedades alcalinas. su pH (potencial de hidrogeno) se encuentra en el rango de 7 hasta 14 y vuelven azul el papel tornasol.

su obtencion se realiza de la siguiente manera (en forma teórica)

oxido basico + agua --> hidroxido

ejemplo

Na2O + H2O --> Na2O2H2 --> 2NaOH

Se debe tener en cuenta que para obtener su formula en algunos casos es necesario adicionar mas moléculas de agua puesto que la cantidad de oxígenos y de hidrógenos debe ser igual en la molécula del hidróxido.

ejemplos

FORMULA	N. STOCK	N. SISTEMATICA	N. TRADICIONAL
Al(OH)3	Hidróxido de aluminio III	Trihidroxido de aluminio	Hidróxido alumínico
Fe(OH)2	Hidróxido de hierro II	Dihidroxido de hierro	Hidróxido ferroso
Fe(OH)3	Hidróxido de hierro III	Trihidroxido de hierro	Hidróxido férrico
KOH	Hidróxido de potasio – hidróxido potasico	Hidróxido de potasio	Hidróxido potasico

Un elemento se clasifica en nomenclatura tradicional cuando el elemento presenta mas de dos valencias. La terminación con mayor valencia usa la silaba "ico", y la de menor usa "oso".

sustancias alcalinas y pH

Características de las bases :

1. Tienen sabor amargo.
2. Si se les agrega colorantes, actúan de la siguiente manera: con anaranjado de metilo, cambian de anaranjado a amarillo; con fenolftaleina, cambia de incolora a rosada fucsia.
3. En concentraciones bajas, son jabonosas al tacto.
4. En disoluciones acuosas, pueden ser buenas conductoras de electricidad, y en algunos casos ser electrolitos fuertes.
5. Son corrosivos, es decir destruye o daña superficies. (a excepción de vidrio o cristales y algunos polímeros sintéticos).
6. Al reaccionar con ácidos, forman sales y agua.