ÁCIDOS

Los acidos son compuestos quimicos, que  tienen como caracteristica es que su pH es inferior a 7, su  sabor es agrio como el ácido citrico en la naranja y el limon. Al colocarlos con el papel tornasol cambian su color azul por rosa tambien entre sus caracteirticas podemos encontrar:

• Si estos tienen contacto con la piel pueden provocar quemaduras.
• Son corrosivos es decir que pueden causar daños irreversibles en diferentes superficies.
• Con sustancias acuosas son buenos conductores de electricidad.
• Estos al reaccionar con una base forman sales, si su contacto es con oxidos metalicos y agua tambien pueden forman sales.

Los acidos primeramente fueron definidos por el quimico Svante Arrhenius quien definio a los acidos como sustacias que pueden dar protones(+) o que pueden donar un ion hidroxido (OH-), esta definicion no fue aceptada ya que si tomamos el amoniaco NH3 que no puede donar de (OH-) ya que no lo posee.

En 1923 Johannes Brönsted y  Thomas Lowry, definieron un acido como  la sustancia que dona (H+), pero una base sera aquella que pueda aceptar prontones.

Pero fue Gilbert Lewis, quien añadio que un acido era aquella sustancia que aceptaba un par de electrones y una base era  aquella que podia  donarlos.

Los acidos segun el elemento o la molecula con la cual se combinen pueden ser de dos maneras:

• ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: son compuestos binarios, que estan formados por el hidrogeno combinado con elementos no metales de los grupos VIA (Azufre (S), Selenio (Se)Telurio (Te), a excepcio del oxigeno), y del grupo VIIA ( Fluor (F),Cloro (Cl),Bromo (Br) y Yodo (I) ), en consecuencia este tipo de acidos no tienen en su composicion oxigeno

La manera como se escriben estos acidos es poniendo primero el hidrogeno y luego el no metal (HX donde X es el simbolo del no metal) y al final se agrega si la sustancia se encuentra en disolucion acuosa (aq) o (ac), para no confundirlos que ninguna otra sustancia.

En la nomenclatura  tradicional, que suele ser la mas comun para los acidos ya que estan en disolucion acuosa, se oloca el nombre general del no metal añadiendo el sufijo hidrico. 

Tambien podemos encontrar en la nomenclatura sistematica, primero se nombrar al anion en este caso el no metal acampañado del sufijo uro y enseguidfa se pondra el cation que en este caso sera el hidrogeno.

Por ejemplo:

• H+1 S -2      H₂S      :Nomenclatura tradicional :  ácido sulfhídrico

                                             Nomenclatura  sistematica:  sulfuro de hidrógeno

• H+1 Cl -1    HCL      :Nomenclatura tradicional: ácido clorhídrico                                                                                    Nomenclatura sistematica:cloruro de hidrógeno

• ACIDOS OXÁCIDOS: son compuestos inorganicos formados por un oxido ácido y el agua.Su diferencia principal con los ácidos hidrácidos es que estos contiene oxigeno.

Generalmente su formula es  H_aA_bO_c donde A sera un no metal o elemento de transicion,  O responde al simbolo del oxigeno y H representara al hidrogeno.

• Nomenclatura tradicional: para este tipo de ácidos el nombre que reciben dependera del  número de oxidación que presente el no metal y haciendo referencia a esto los prefijos seran asi:

• Cuando el elemento presente el número mas bajo de oxidacion, se antepone al nombre del elemento central el prefijo HIPO , y depues del nombre se coloca el sufijo OSO  por ejemplo si en el compuesto actuaria el cloro , de esta manera el cloro quedara HIPOCLOROSO
• Si en el compuesto el elemento central presenta como oxidacion el numero bajo de oxidacion, al nombre del elemento lo acompañara el sufijo OSO, si tenemos en cuenta el caso del cloro este quedara con el nombre de CLOROSO.
• Para el número de oxidación alto del no metal se empleara el sufijo ICO, en el caso del cloro CLÓRICO.
• Y si el elemento presenta el numero de oxidacion mas alto ira precedido con el prefijo PER y el sufijo ICO, en el caso del cloro PERCLÓRICO.

Para entender de manera mas clara la nomenclatura tradicional de los acidos oxacidos, analizemos las reacciones de los halogenos(Grupo VIIA), como sabesmos el cloro  tiene 4 numeros de oxidacion que son +1,+3,+5,+7,  con respecto al cloro podemos encontrar semejanza con el bromo(Br) el yodo (I9 a excepcion del fluor el cual presenta un solo número de oxidacion (+1).

• Nomenclatura sistematica: esta nomenclatura tiene como objetivo dejar en claro cual es la estructura  del compuesto, por ello añade la nomenclatura de adicion y la nomenclatura del hidrogeno
• Nomenclatura de adicion: mencionala  la forma en la cual se encuentra el oxido del compuesto, si este esta compañndo al hidrogeno se llamará  HIDROXIDO y sieste acompaña al nomental se denominara OXIDO , ademas que se debe tener en cuenta los prefijos que acompañan al oxido que pueden ser di, tri, tetra y se nombran seguido del nombre del atomo central.
• Nomenclatura del hidrogeno:en esta nomenclatura podemos encontrar al hidrogeno que se encuentra en el acido acompañado de los prefijos di , tri , tetra  acompañado del sufijo ato, claro esta que debe estar entre parentesis.

De esta manera en la nomenclatura sistematica el nombre del compuesto ira de la siguiente manera:

               

Prefijo-hidroxido-prefijo-oxido- Elemento central

Por ejemplo:

•  HCLO
• Formula estructural : CL(OH)
• Nomenclatura de adicion: hidroxidocloro
• Nomenclatura del hidrogeno: hidrogeno (oxidoclorato)

• H₂SO₄
• Formula estructural:SO₂(OH)₂
• Nomenclatura de adicion: dihidroxidodioxidoazufre
• Nomenclatura del hidrogeno: dihidrogeno(tetraoxidosulfato)

• Nomenclatura de stock para los acidos oxacidos:este es un sistema de nomenclatura que se basa es adicionar  a la palabra acido , el prefijo que se refiere a la cantidad del oxigeno que puede ser di, tri , tetra, ademas se adiciona el sufijo oxo acompañado de el nombre del no metal que a su vez estara junto al numero de oxidacion que presenta el elemento, pero se debe tener en cuenta que este debe estar en numeros romanos por ejemplo:

• HNO₂ :  acido dioxonitrico(III)
• H₃PO₄: acido tetraoxofosforico (V)

• Nomenclatura de stock para los acidos hidrácidos:se pondra  inicialmente el nombre del no metal acompañado del sufijo uro,  y al final el hidrogeno que generalemnte su nuñero de ixidacion es +1 por lo tanto no pondremos este valor en numeros romanos.Por ejemplo:

• HCL:cloruro de hidrogeno
• H₂SE:seleniuro de hidrogeno