ÓXIDOS

Los óxidos son compuestos inorgánicos binarios, el cual, por regla siempre lleva numero de oxidación -2, es decir, están constituidos por dos elementos que resultan de la combinación entre el oxigeno y cualquier otro elemento; su formula se aplica a todas las combinaciones X2On, donde X es el elemento, 2 es la valencia correspondiente al oxigeno, O representa el oxigeno y "n" es la valencia del elemento. Existen dos tipos de átomos, pero no se presentan comúnmente en la naturaleza que son óxidos básicos y óxidos ácidos.

Para nombrar los óxidos se utilizan algunas nomenclaturas como la nomenclatura Stock, la nomenclatura tradicional, la nomenclatura sistemática.

Cuando el elemento unido al oxigeno es un metal, el compuesto se llama oxido básico, mientras que si se trata de un no metal se le denomina oxido ácido. Al nombrar estos compuestos se debe tener en cuenta que:

• En la mayoría de ocasiones, el oxigeno actúa con número de oxidación 2-.
• En todos los compuestos, la suma de los números de oxidación deben resultar cero (0).

Óxidos metálicos: Los óxidos metálicos también denominados óxidos básicos, son el resultado de la combinación entre un metal y un oxigeno, para definir mejor a los óxidos metálicos se emplea la nomenclatura tradicional: esta emplea los prefijos como "hipo" y "per" también emplea los sufijos como"oso" e "ico". Se caracteriza por que sus compuestos se elevan a un gran punto de fusión como consecuencia de la unión del metal y el oxigeno.

EJEMPLOS

FORMULA	N. STOCK	N. SISTEMATICA	N. TRADICIONAL
Na2O	oxido de sodio I	Monóxido de disodio	Oxido sódico
MgO	oxido de magnesio II	Monóxido de magnesio	Oxido magnésico
Al2O3	oxido de aluminio III	Trióxido de dialuminio	Oxido alumínico
NiO	oxido de níquel II	Monóxido de niquel	Oxido niqueloso

cuando estos óxidos reaccionan con agua en las condiciones apropiadas se obtiene bases o hidróxidos.

Oxidados no metálicos: Los óxidos no metálicos, también llamados anhídridos u óxidos ácidos, resultan de la combinación entre un no metal y un oxigeno, por lo general estos se encuentran en estado gaseoso ya que sus moléculas son poco polares.

EJEMPLO

FORMULA	N. STOCK	N. SISTEMATICA	N. TRADICIONAL
B2O3	Oxido de boro III	Trioxido de diboro	Oxido bórico
CO2	Oxido de carbono IV	Dioxido de carbono	Oxido carbónico
CO	Oxido de carbono II	Monoxido de carbono	Oxido carbonoso
Cl2O5	Oxido de cloro V	Pentoxido de dicloro	Oxido clórico

Cuando estos óxidos reaccionan con agua dan como resultado sustancias ácidas mejor conocidas como 0xacidos

Sistema estequiometrico de nomenclatura:  También llamada nomenclatura por atomicidad, es muy indispensable en la química inorgánica. La primera persona que incorporo los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamias Richter(1762-1807) y lo definió de la siguiente manera: "La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de mas de los elementos químicos  que están implicados(en una relación química)"

La estequiometria se encarga de nombrar los compuestos por medio de prefijos nombrando el numero atómico de cada elemento, basándose en la teoría atómica; la atomicidad se refiere al numero de átomos que actúan en una molécula. Para nombrar el compuesto es necesario organizar primero el prefijo nombre genérico mas prefijo nombre especifico, y nombrar al final de los compuestos, números romanos y la valencia. Según la estequiometria los óxidos se clasifican en: Óxidos binarios, compuestos por oxigeno y otro elemento. Óxidos mixtos, formados por dos elementos diferentes y un oxigeno.

PEROXIDOS

Resultan de la oxidación "parcial" de elementos alcalinos, alcalinoterreos y de algunos metales de transición. En estos se presenta un caso particular con el oxigeno puesto que actúa con estado de oxidación -1 siendo su tradicional el -2.

Algunos ejemplo son los siguientes

• Peróxido de hidrogeno (H₂O₂) agua oxigenada
• Peróxido de sodio (Na₂O₂)
• Peróxido de calcio (CaO₂)
• Peróxido de bario (BaO₂)
• Peróxido de zinc (ZnO₂)
• Peróxido de aluminio (Al₂O₆)