ÁCIDOS

Los acidos son compuestos quimicos, que  tienen como caracteristica es que su pH es inferior a 7, su  sabor es agrio como el ácido citrico en la naranja y el limon. Al colocarlos con el papel tornasol cambian su color azul por rosa tambien entre sus caracteirticas podemos encontrar:

• Si estos tienen contacto con la piel pueden provocar quemaduras.
• Son corrosivos es decir que pueden causar daños irreversibles en diferentes superficies.
• Con sustancias acuosas son buenos conductores de electricidad.
• Estos al reaccionar con una base forman sales, si su contacto es con oxidos metalicos y agua tambien pueden forman sales.

Los acidos primeramente fueron definidos por el quimico Svante Arrhenius quien definio a los acidos como sustacias que pueden dar protones(+) o que pueden donar un ion hidroxido (OH-), esta definicion no fue aceptada ya que si tomamos el amoniaco NH3 que no puede donar de (OH-) ya que no lo posee.

En 1923 Johannes Brönsted y  Thomas Lowry, definieron un acido como  la sustancia que dona (H+), pero una base sera aquella que pueda aceptar prontones.

Pero fue Gilbert Lewis, quien añadio que un acido era aquella sustancia que aceptaba un par de electrones y una base era  aquella que podia  donarlos.

Los acidos segun el elemento o la molecula con la cual se combinen pueden ser de dos maneras:

• ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: son compuestos binarios, que estan formados por el hidrogeno combinado con elementos no metales de los grupos VIA (Azufre (S), Selenio (Se)Telurio (Te), a excepcio del oxigeno), y del grupo VIIA ( Fluor (F),Cloro (Cl),Bromo (Br) y Yodo (I) ), en consecuencia este tipo de acidos no tienen en su composicion oxigeno

La manera como se escriben estos acidos es poniendo primero el hidrogeno y luego el no metal (HX donde X es el simbolo del no metal) y al final se agrega si la sustancia se encuentra en disolucion acuosa (aq) o (ac), para no confundirlos que ninguna otra sustancia.

En la nomenclatura  tradicional, que suele ser la mas comun para los acidos ya que estan en disolucion acuosa, se oloca el nombre general del no metal añadiendo el sufijo hidrico. 

Tambien podemos encontrar en la nomenclatura sistematica, primero se nombrar al anion en este caso el no metal acampañado del sufijo uro y enseguidfa se pondra el cation que en este caso sera el hidrogeno.

Por ejemplo:

• H+1 S -2      H₂S      :Nomenclatura tradicional :  ácido sulfhídrico

                                             Nomenclatura  sistematica:  sulfuro de hidrógeno

• H+1 Cl -1    HCL      :Nomenclatura tradicional: ácido clorhídrico                                                                                    Nomenclatura sistematica:cloruro de hidrógeno

• ACIDOS OXÁCIDOS: son compuestos inorganicos formados por un oxido ácido y el agua.Su diferencia principal con los ácidos hidrácidos es que estos contiene oxigeno.

Generalmente su formula es  H_aA_bO_c donde A sera un no metal o elemento de transicion,  O responde al simbolo del oxigeno y H representara al hidrogeno.

• Nomenclatura tradicional: para este tipo de ácidos el nombre que reciben dependera del  número de oxidación que presente el no metal y haciendo referencia a esto los prefijos seran asi:

• Cuando el elemento presente el número mas bajo de oxidacion, se antepone al nombre del elemento central el prefijo HIPO , y depues del nombre se coloca el sufijo OSO  por ejemplo si en el compuesto actuaria el cloro , de esta manera el cloro quedara HIPOCLOROSO
• Si en el compuesto el elemento central presenta como oxidacion el numero bajo de oxidacion, al nombre del elemento lo acompañara el sufijo OSO, si tenemos en cuenta el caso del cloro este quedara con el nombre de CLOROSO.
• Para el número de oxidación alto del no metal se empleara el sufijo ICO, en el caso del cloro CLÓRICO.
• Y si el elemento presenta el numero de oxidacion mas alto ira precedido con el prefijo PER y el sufijo ICO, en el caso del cloro PERCLÓRICO.

Para entender de manera mas clara la nomenclatura tradicional de los acidos oxacidos, analizemos las reacciones de los halogenos(Grupo VIIA), como sabesmos el cloro  tiene 4 numeros de oxidacion que son +1,+3,+5,+7,  con respecto al cloro podemos encontrar semejanza con el bromo(Br) el yodo (I9 a excepcion del fluor el cual presenta un solo número de oxidacion (+1).

• Nomenclatura sistematica: esta nomenclatura tiene como objetivo dejar en claro cual es la estructura  del compuesto, por ello añade la nomenclatura de adicion y la nomenclatura del hidrogeno
• Nomenclatura de adicion: mencionala  la forma en la cual se encuentra el oxido del compuesto, si este esta compañndo al hidrogeno se llamará  HIDROXIDO y sieste acompaña al nomental se denominara OXIDO , ademas que se debe tener en cuenta los prefijos que acompañan al oxido que pueden ser di, tri, tetra y se nombran seguido del nombre del atomo central.
• Nomenclatura del hidrogeno:en esta nomenclatura podemos encontrar al hidrogeno que se encuentra en el acido acompañado de los prefijos di , tri , tetra  acompañado del sufijo ato, claro esta que debe estar entre parentesis.

De esta manera en la nomenclatura sistematica el nombre del compuesto ira de la siguiente manera:

               

Prefijo-hidroxido-prefijo-oxido- Elemento central

Por ejemplo:

•  HCLO
• Formula estructural : CL(OH)
• Nomenclatura de adicion: hidroxidocloro
• Nomenclatura del hidrogeno: hidrogeno (oxidoclorato)

• H₂SO₄
• Formula estructural:SO₂(OH)₂
• Nomenclatura de adicion: dihidroxidodioxidoazufre
• Nomenclatura del hidrogeno: dihidrogeno(tetraoxidosulfato)

• Nomenclatura de stock para los acidos oxacidos:este es un sistema de nomenclatura que se basa es adicionar  a la palabra acido , el prefijo que se refiere a la cantidad del oxigeno que puede ser di, tri , tetra, ademas se adiciona el sufijo oxo acompañado de el nombre del no metal que a su vez estara junto al numero de oxidacion que presenta el elemento, pero se debe tener en cuenta que este debe estar en numeros romanos por ejemplo:

• HNO₂ :  acido dioxonitrico(III)
• H₃PO₄: acido tetraoxofosforico (V)

• Nomenclatura de stock para los acidos hidrácidos:se pondra  inicialmente el nombre del no metal acompañado del sufijo uro,  y al final el hidrogeno que generalemnte su nuñero de ixidacion es +1 por lo tanto no pondremos este valor en numeros romanos.Por ejemplo:

• HCL:cloruro de hidrogeno
• H₂SE:seleniuro de hidrogeno

EJEMPLOS OXIDOS,ACIDOS,BASES Y SALES

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS from tatianamarcela2014

USOS

SALES: 

La sal actua en la vida cotidiana como materia prima en los procesos industriales, las sales tienen benefios muy aplicaciones bastante amplias que actuan para el bienestar de las personas, sus usos se dividen en usos alimentarios y usos industriales.

Usos alimentarios:

La sal es fundamental para resaltar el sabor natural de los alimentos, por tener esta cualidad se ha hecho mundialmente popular, por lo tanto a esta se le atribuyen muchas propiedadescomo:

• La capacidad de la sal como conservante ha sido fundamental para el desarrollo humano a lo largo de la historia, ya que esta permite la preservacion de los alimentos.
• La sal actua como un aglutinante de otros alimentos.
• La sal  tiene la capacidad de fermentar varios alimentos.
• La sal se utiliza para dar textura a otros alimentos.
• La sal puede desarrollar multiples colore en los alimentos haciendolos mas agradables a la vista
• La sal es un elemento deshidratador del os alimentos.

Uso industrial:

La sal se generalizo mucho en la industria quimica, y tiene gran importancia en el sector de compuestos y derivados cloroalcalinos. Parten de la preparacion de salmueras de cloruro sodico, para obtener el cloro y la sosa caustica(preparacion de papel, aluminio, fibras, textiles, jabones o detergentes), estos son elementos basicos para la industria.

El cloro se lo usa para fabricar plasticos como el PVC, lo usamos como recestimiento de paredes, embalajes medico-sanitarios, juguetes, botellas, muebles entre otros.

En el tratamiento de agua la sal es un medio por el cual se purifica el agua, gracias a la adicion de iones de sodio, como en su funcion de purificacion del cloro.

En la explotacion del petroleo la sal ayuda a detectar la localizacion del petroleo, tambien se involucra en su explotacion, evita la disolucion de los componenetes quimicos y aumenta la velosidad de endurecimiento y uso en la perforacion.

En la celulosa, la sal se usa como blanqueador o decolador de la madera de donde se estrae la celulosa, que mas tarde esta se usara para la fabricacion de papel

ACIDOS

Los acidos en nuestra vida cotidiana se encuentran muy presentes sebido a que estos son el compremento

que hace de la vida del hombre mas satisfactoria, podemos encontrarlos en los alimentos, en los elementos de aseo, en la medicina, entre otros.

• La lluvia acida generalmente esta es usada como un factor fertilizante en los cultivos, tambien se usa como mezcla en las pinturaso thinner. En el hogar esta se usa como detergente. Este acido se encuentra presente en la baterias de los automovileso en destascadores en lamecanica.

•  Vario problemas de digestion son causados por el exeso de acido clorhidrico en el estomago, para esto, en las droguerias podemos encontrar varios preparados encargados de neutralizar la acidez. En la sangre actua el acido úrico y el acido folico; el acido úricoes un quimico formado cuando el cuerpo descompone una sustancia llamada purina, las cuales son provenientes del higado, la cerveza, las arvejasetc. este quemico se disuelve en la sangre y va a los riñones, y sale a travez de la orina; el acido fólico actua como un tipo de vitamina en el complejo B.

• Algunos acidos como el acido propionico, el acido sorbico, el acido citrico y el acido benzoico son usadon en el hogar, para conservar los alimentos ya que la accion bacteriana de estos no se produce a pH bajos. En la preparacin de postres y dulces se usa el hidrogenocarbonato de sodio y acido tartárico, esta reaccion produce CO_{2 causando que la mezcla sea mas esponjosa.} 

_OXIDOS:

Oxidos basicos: En la medicina o en el hogar, el dioxido de azufre se usa como pomada anticéptica en las heridas. Los oxidos de nitrogeno son liverados son liverados por los escapes del motor de los automoviles, causada por la combustion del carbono, petroleo o gas natural. Los oxidos de hierro son componenetes quimicos usados para la fabricacion de las ceramicas, este quimico tambien decolora los vidrios o son usados como pigmento. Por otra parte tambien se encuentra el CO2 que es un agente quimico que respiramos diariamente.

Oxidos acido_{: Para la obtencio de fertillizantes las personas hacen uso del acido sulfurico, este tambien se usa para sintesis de otros acidos y sulfatos para el uso en las fabricas. El oxido carbonico ataca los minerales que se encuentran en las rocas produciendo su descomposicion. El acido cromico es un quimico usado en la fabricacion de esmaltes y colorantes para vidrio; el acido cromico en el acido sulfurico por causa de la fuerte accion oxidante este es usado para limpiar el vidrio en los laboratorios especialmente residuos organocos}

_BASES: 

En los ejemplos de bases podemos encontrar:

• _{las mostazas y los medicamentos, estos se los agregan para que neutralice el sabor acido de los medicamentos o alimentos.} 

• _{Las bases tambien se encuentran presentes en los agentes limpiadores del hogar.}

• _{En la medicina, el hidroxido de magnecio se usa como un antiacido o como un laxante.} 

_{La pirina se usa como un disolvente en estudios quimicos o como reactivos en medicamentos de las farmacios o insecticidas, saborizantes, pinturas, explosivos etc.}