ÓXIDOS

Los óxidos son compuestos inorgánicos binarios, el cual, por regla siempre lleva numero de oxidación -2, es decir, están constituidos por dos elementos que resultan de la combinación entre el oxigeno y cualquier otro elemento; su formula se aplica a todas las combinaciones X2On, donde X es el elemento, 2 es la valencia correspondiente al oxigeno, O representa el oxigeno y "n" es la valencia del elemento. Existen dos tipos de átomos, pero no se presentan comúnmente en la naturaleza que son óxidos básicos y óxidos ácidos.

Para nombrar los óxidos se utilizan algunas nomenclaturas como la nomenclatura Stock, la nomenclatura tradicional, la nomenclatura sistemática.

Cuando el elemento unido al oxigeno es un metal, el compuesto se llama oxido básico, mientras que si se trata de un no metal se le denomina oxido ácido. Al nombrar estos compuestos se debe tener en cuenta que:

• En la mayoría de ocasiones, el oxigeno actúa con número de oxidación 2-.
• En todos los compuestos, la suma de los números de oxidación deben resultar cero (0).

Óxidos metálicos: Los óxidos metálicos también denominados óxidos básicos, son el resultado de la combinación entre un metal y un oxigeno, para definir mejor a los óxidos metálicos se emplea la nomenclatura tradicional: esta emplea los prefijos como "hipo" y "per" también emplea los sufijos como"oso" e "ico". Se caracteriza por que sus compuestos se elevan a un gran punto de fusión como consecuencia de la unión del metal y el oxigeno.

EJEMPLOS

FORMULA	N. STOCK	N. SISTEMATICA	N. TRADICIONAL
Na2O	oxido de sodio I	Monóxido de disodio	Oxido sódico
MgO	oxido de magnesio II	Monóxido de magnesio	Oxido magnésico
Al2O3	oxido de aluminio III	Trióxido de dialuminio	Oxido alumínico
NiO	oxido de níquel II	Monóxido de niquel	Oxido niqueloso

cuando estos óxidos reaccionan con agua en las condiciones apropiadas se obtiene bases o hidróxidos.

Oxidados no metálicos: Los óxidos no metálicos, también llamados anhídridos u óxidos ácidos, resultan de la combinación entre un no metal y un oxigeno, por lo general estos se encuentran en estado gaseoso ya que sus moléculas son poco polares.

EJEMPLO

FORMULA	N. STOCK	N. SISTEMATICA	N. TRADICIONAL
B2O3	Oxido de boro III	Trioxido de diboro	Oxido bórico
CO2	Oxido de carbono IV	Dioxido de carbono	Oxido carbónico
CO	Oxido de carbono II	Monoxido de carbono	Oxido carbonoso
Cl2O5	Oxido de cloro V	Pentoxido de dicloro	Oxido clórico

Cuando estos óxidos reaccionan con agua dan como resultado sustancias ácidas mejor conocidas como 0xacidos

Sistema estequiometrico de nomenclatura:  También llamada nomenclatura por atomicidad, es muy indispensable en la química inorgánica. La primera persona que incorporo los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamias Richter(1762-1807) y lo definió de la siguiente manera: "La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de mas de los elementos químicos  que están implicados(en una relación química)"

La estequiometria se encarga de nombrar los compuestos por medio de prefijos nombrando el numero atómico de cada elemento, basándose en la teoría atómica; la atomicidad se refiere al numero de átomos que actúan en una molécula. Para nombrar el compuesto es necesario organizar primero el prefijo nombre genérico mas prefijo nombre especifico, y nombrar al final de los compuestos, números romanos y la valencia. Según la estequiometria los óxidos se clasifican en: Óxidos binarios, compuestos por oxigeno y otro elemento. Óxidos mixtos, formados por dos elementos diferentes y un oxigeno.

PEROXIDOS

Resultan de la oxidación "parcial" de elementos alcalinos, alcalinoterreos y de algunos metales de transición. En estos se presenta un caso particular con el oxigeno puesto que actúa con estado de oxidación -1 siendo su tradicional el -2.

Algunos ejemplo son los siguientes

• Peróxido de hidrogeno (H₂O₂) agua oxigenada
• Peróxido de sodio (Na₂O₂)
• Peróxido de calcio (CaO₂)
• Peróxido de bario (BaO₂)
• Peróxido de zinc (ZnO₂)
• Peróxido de aluminio (Al₂O₆)

EJEMPLOS OXIDOS,ACIDOS,BASES Y SALES

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS from tatianamarcela2014

USOS

SALES: 

La sal actua en la vida cotidiana como materia prima en los procesos industriales, las sales tienen benefios muy aplicaciones bastante amplias que actuan para el bienestar de las personas, sus usos se dividen en usos alimentarios y usos industriales.

Usos alimentarios:

La sal es fundamental para resaltar el sabor natural de los alimentos, por tener esta cualidad se ha hecho mundialmente popular, por lo tanto a esta se le atribuyen muchas propiedadescomo:

• La capacidad de la sal como conservante ha sido fundamental para el desarrollo humano a lo largo de la historia, ya que esta permite la preservacion de los alimentos.
• La sal actua como un aglutinante de otros alimentos.
• La sal  tiene la capacidad de fermentar varios alimentos.
• La sal se utiliza para dar textura a otros alimentos.
• La sal puede desarrollar multiples colore en los alimentos haciendolos mas agradables a la vista
• La sal es un elemento deshidratador del os alimentos.

Uso industrial:

La sal se generalizo mucho en la industria quimica, y tiene gran importancia en el sector de compuestos y derivados cloroalcalinos. Parten de la preparacion de salmueras de cloruro sodico, para obtener el cloro y la sosa caustica(preparacion de papel, aluminio, fibras, textiles, jabones o detergentes), estos son elementos basicos para la industria.

El cloro se lo usa para fabricar plasticos como el PVC, lo usamos como recestimiento de paredes, embalajes medico-sanitarios, juguetes, botellas, muebles entre otros.

En el tratamiento de agua la sal es un medio por el cual se purifica el agua, gracias a la adicion de iones de sodio, como en su funcion de purificacion del cloro.

En la explotacion del petroleo la sal ayuda a detectar la localizacion del petroleo, tambien se involucra en su explotacion, evita la disolucion de los componenetes quimicos y aumenta la velosidad de endurecimiento y uso en la perforacion.

En la celulosa, la sal se usa como blanqueador o decolador de la madera de donde se estrae la celulosa, que mas tarde esta se usara para la fabricacion de papel

ACIDOS

Los acidos en nuestra vida cotidiana se encuentran muy presentes sebido a que estos son el compremento

que hace de la vida del hombre mas satisfactoria, podemos encontrarlos en los alimentos, en los elementos de aseo, en la medicina, entre otros.

• La lluvia acida generalmente esta es usada como un factor fertilizante en los cultivos, tambien se usa como mezcla en las pinturaso thinner. En el hogar esta se usa como detergente. Este acido se encuentra presente en la baterias de los automovileso en destascadores en lamecanica.

•  Vario problemas de digestion son causados por el exeso de acido clorhidrico en el estomago, para esto, en las droguerias podemos encontrar varios preparados encargados de neutralizar la acidez. En la sangre actua el acido úrico y el acido folico; el acido úricoes un quimico formado cuando el cuerpo descompone una sustancia llamada purina, las cuales son provenientes del higado, la cerveza, las arvejasetc. este quemico se disuelve en la sangre y va a los riñones, y sale a travez de la orina; el acido fólico actua como un tipo de vitamina en el complejo B.

• Algunos acidos como el acido propionico, el acido sorbico, el acido citrico y el acido benzoico son usadon en el hogar, para conservar los alimentos ya que la accion bacteriana de estos no se produce a pH bajos. En la preparacin de postres y dulces se usa el hidrogenocarbonato de sodio y acido tartárico, esta reaccion produce CO_{2 causando que la mezcla sea mas esponjosa.} 

_OXIDOS:

Oxidos basicos: En la medicina o en el hogar, el dioxido de azufre se usa como pomada anticéptica en las heridas. Los oxidos de nitrogeno son liverados son liverados por los escapes del motor de los automoviles, causada por la combustion del carbono, petroleo o gas natural. Los oxidos de hierro son componenetes quimicos usados para la fabricacion de las ceramicas, este quimico tambien decolora los vidrios o son usados como pigmento. Por otra parte tambien se encuentra el CO2 que es un agente quimico que respiramos diariamente.

Oxidos acido_{: Para la obtencio de fertillizantes las personas hacen uso del acido sulfurico, este tambien se usa para sintesis de otros acidos y sulfatos para el uso en las fabricas. El oxido carbonico ataca los minerales que se encuentran en las rocas produciendo su descomposicion. El acido cromico es un quimico usado en la fabricacion de esmaltes y colorantes para vidrio; el acido cromico en el acido sulfurico por causa de la fuerte accion oxidante este es usado para limpiar el vidrio en los laboratorios especialmente residuos organocos}

_BASES: 

En los ejemplos de bases podemos encontrar:

• _{las mostazas y los medicamentos, estos se los agregan para que neutralice el sabor acido de los medicamentos o alimentos.} 

• _{Las bases tambien se encuentran presentes en los agentes limpiadores del hogar.}

• _{En la medicina, el hidroxido de magnecio se usa como un antiacido o como un laxante.} 

_{La pirina se usa como un disolvente en estudios quimicos o como reactivos en medicamentos de las farmacios o insecticidas, saborizantes, pinturas, explosivos etc.}